Obliczenia

Question

1.Uczen otrzymał 2 subst.rozpuszczalne w wodzie,które rozniły sie wygladem.Wiedział ze jednej  w czast.substancji istnieja wiazania jonowe a w drugiej kowalencyjne.Zapropomuj doswiadczenie,które umozliwi rozróznienie tych substancji.Przedstaw aparature,czynnosci,obserwacje i wnioski.

2.Obliczyc liczbe;
a)moli czasteczek
b)moli atomów
c)liczbe czasteczek
d)liczbe atomów zawartych a kropli wody(m=50mg)

3.Zrozkładu 15,8 wodoroweglanu amonu otrzymano 3,6g  pary wodnej i 4,48dm3 dwutlenku wegla.Trzecim produktem jest amoniak.Oblicz objetosc otrzymanego amoniaku,jezeli jego gest.w temp. pomiaru wynosi0,76g/dm3,a gestosc  dwutlenku wegla wynosi 1,96g/dm3.

Answer 1

1)
Aparatura: próbówka, źródło prądu (bateria), miernik napięcia (żarówka).
Czynności: Otrzymane substancje wsypać do oddzielnych próbówek, następnie zalać wodą destylowaną. Mieszać do momentu otrzymania jednorodnego roztworu.  Do próbówek włożyć dwa przewody połączone z miernikiem (ewentualnie żarówką), następnie podłączyć wszystko do źródła prądu .
Obserwacje:  Po włączeniu zasilania, przy jednej z próbówek wykazano przepływ prądu elektrycznego. Przy drugim nic się nie stało.
Wnioski: W próbówce gdzie wykazano przepływ prądu została rozpuszczona substancja, o budowie jonowej. W drugiej o wiązaniu kowalencyjnym. Potwierdza do doświadczenie. Substancje o budowie jonowej, w środowisku wodnym dysocjują i są w stanie przewodzić prąd elektryczny, przez roztwór.
2)
50mg=0,05g
mH2O=18 g/mol
mH2=2
mO=16
1 mol – 18g
   X     - 0,05g
X=0,9 mol liczba moli wody

1mol - 16g
0,9 mol - X
X=14,4g masa molowa tlenu w tym związku

X=3,6 g
1mol - 2g
0,9 mol - X
X=1,8g masa molowa tlenu w tym związku

1 mol - 6,02*10^{23}
0,9 mol - X
X=5,418*10^{23} liczba cząsteczek wody  

5,418*10^{23}*3=16,254*10^{23} liczba atomów w próbce

3)
mNH4HCO3=79g/mol

NH4HCO3 → H2O + CO2↑ + NH4↑
79g/mol                                  17g/mol
15,8g                                              X
X=3,4 g